高中化学高考必刷题-题目+解析版

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紫花前胡醇\(<img src="图片内容，此处省略具体结构简式图片">\)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是( )

利用下列装置 (夹持装置略) 进行实验，能达到实验目的的是( ) <img src="图片内容，此处省略具体装置图图片"> (缺图)

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) <table> <tr> <td>选项</td> <td>实验操作和现象</td> <td>结论</td> </tr> <tr> <td>A</td> <td>向淀粉溶液中加适量$$20\%\ H_{2}SO_{4}$$溶液，加热，冷却后加$$NaOH$$溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝</td> <td>淀粉未水解</td> </tr> <tr> <td>B</td> <td>室温下，向$$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ HCl$$溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升</td> <td>镁与盐酸反应放热</td> </tr> <tr> <td>C</td> <td>室温下，向浓度均为$$0.1\ mol\cdot L^{-1}$$的$$BaCl_{2}$$和$$CaCl_{2}$$混合溶液中加入$$Na_{2}CO_{3}$$溶液，出现白色沉淀</td> <td>白色沉淀是$$BaCO_{3}$$</td> </tr> <tr> <td>D</td> <td>向$$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ H_{2}O_{2}$$溶液中滴加$$0.01\ mol\cdot L^{-1}\ KMnO_{4}$$溶液，溶液褪色</td> <td>$$H_{2}O_{2}$$具有氧化性</td> </tr> </table>

下列实验仪器或装置的选择正确的是( ) <img src="实验仪器或装置图"> A．配制50.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液 B．除去Cl₂中的HCl C．蒸馏用冷凝管 D．盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶 (缺图)

下列有关实验说法，不正确的是( )

下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( ) |气体（杂质）|方法| |----|----| |A|SO₂（H₂S）|通过酸性高锰酸钾溶液| |B|Cl₂（HCl）|通过饱和的食盐水| |C|N₂（O₂）|通过灼热的铜铁丝网| |D|NO（NO₂）|通过氢氧化钠溶液|

磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： <img src="磷酸亚铁锂回收流程图"> 下列叙述错误的是( ) (缺图)

磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： <img src="磷酸亚铁锂回收流程图"> 下列叙述错误的是( ) (缺图)

磷酸亚铁锂（$$LiFePO_4$$）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正碱溶正极片 $$\rightarrow$$ $$NaAlO_2$$ 滤液含磷酸亚 $$H_2SO_4/HNO_3$$ 铁锂滤渣 $$\rightarrow$$ 含 $$Li$$、$$P$$、碱液 $$\rightarrow$$ 沉淀含 $$Fe$$ 等滤液 $$\rightarrow$$ 碳酸钠含 $$Li$$ $$\rightarrow$$ 炭黑等滤渣 $$\rightarrow$$ 滤液 $$\rightarrow$$ 沉淀下列叙述错误的是( )

磷酸亚铁锂（$$LiFePO_4$$）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正碱溶正极片 $$\rightarrow$$ $$NaAlO_2$$ 滤液含磷酸亚 $$H_2SO_4/HNO_3$$ 铁锂滤渣 $$\rightarrow$$ 含 $$Li$$、$$P$$、碱液 $$\rightarrow$$ 沉淀含 $$Fe$$ 等滤液 $$\rightarrow$$ 碳酸钠含 $$Li$$ $$\rightarrow$$ 炭黑等滤渣 $$\rightarrow$$ 滤液 $$\rightarrow$$ 沉淀下列叙述错误的是( )

下列说法正确的是( )

下列物质对应的组成不正确的是( )

2020年浙江卷高考真题化学试卷（7月选考）下列说法正确的是( )

2020年浙江卷高考真题化学理科试卷7月下列物质对应的组成不正确的是( )

2020年江苏卷高考真题化学试卷反应$$8\text{NH}_3 + 3\text{Cl}_2 = 6\text{NH}_4\text{Cl} + \text{N}_2$$可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )

2019年全国卷I高考真题化学理科试卷联考测评新考纲信息卷二设$$N_{\text{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

2019年全国卷I高考真题化学理科试卷“超级全能生”全国卷26省5月联考乙卷(B)$$N_{\text{A}}$$是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属$$\text{Ni}$$、$$\text{Al}$$、$$\text{Fe}$$及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（$$\text{NiSO}_4\cdot7\text{H}_2\text{O}$$）：（流程图略）溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的$$\text{pH}$$如下表所示： |金属离子|$$\text{Ni}^{2+}$$|$$\text{Al}^{3+}$$|$$\text{Fe}^{3+}$$|$$\text{Fe}^{2+}$$| |---|---|---|---|---| |开始沉淀时（$$c = 0.01\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$$）的$$\text{pH}$$|7.2|3.7|2.2|7.5| |沉淀完全时（$$c = 1.0\times10^{-5}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$$）的$$\text{pH}$$|8.7|4.7|3.2|9.0| 回答下列问题： (1)“碱浸”中$$\text{NaOH}$$的两个作用分别是；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式； (2)“滤液②”中含有的金属离子是； (3)“转化”中可替代$$\text{H}_2\text{O}_2$$的物质是。若工艺流程改为先“调$$\text{pH}$$”后“转化”，即（流程图略），“滤液③”中可能含有的杂质离子为； (4) 利用上述表格数据，计算$$\text{Ni(OH)}_2$$的$$K_{\text{sp}} = $$ （列出计算式）。如果“转化”后的溶液中$$\text{Ni}^{2+}$$浓度为$$1.0\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$$，则“调$$\text{pH}$$”应控制的$$\text{pH}$$范围是； (5) 硫酸镍在强碱溶液中用$$\text{NaClO}$$氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的$$\text{NiOOH}$$。写出该反应的离子方程式； (6) 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

“溶解”步骤中LiCoO₂被还原，写出LiCoO₂发生反应的化学方程式：____；

“除杂”步骤中加入氨水的目的是____；

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