高中化学高考必刷题-题目+解析版

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电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=____；

根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为____，铁电极的电极反应式为____。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于____、还原性小于____；

实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是____。

KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为____（填标号）；

某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： I. 称取m g样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用c mol·L⁻¹的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁ mL。 II. 向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL。样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O（M = 126 g·mol⁻¹）的质量分数表达式为____；下列关于样品组成分析的说法，正确的是____（填标号）。

某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO₄²⁻ + 2H₂O = 2MnO₄⁻ + MnO₂↓ + 4OH⁻ 回答下列问题： (1) KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为______（填标号）； (2) 某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ. 称取m g样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用c mol·L⁻¹的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁ mL。 Ⅱ. 向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL。样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O（M = 126 g·mol⁻¹）的质量分数表达式为__________________；下列关于样品组成分析的说法，正确的是______（填标号）。 (缺图)

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠； ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g； ③纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题： (1) 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______________________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______； (2) “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______； (3) 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是__________________。 (缺图)

（3）步骤Ⅲ： ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定； ②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______________； ③滴定法测得产品中$$Na_2S_2O_3\cdot5H_2O$$含量为100.5%，则$$Na_2S_2O_3\cdot5H_2O$$产品中可能混有的物质是____________________。

66 2018年湖北武汉华中师大一附中高二上学期期末考试化学试卷用沉淀滴定法快速测定$$NaI$$等碘化物溶液中$$c(I^-)$$，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 ①准备标准溶液 a. 准确称取$$AgNO_3$$基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用 b. 配制并标定100 mL 0.1000 mol·$$L^{-1}$$NH_4SCN$标准溶液，备用 ②滴定的主要步骤 a. 取待测$$NaI$$溶液25.00 mL于锥形瓶中 b. 加入25.00 mL 0.1000 mol·$$L^{-1}$$AgNO_3$溶液（过量），使$$I^-$$完全转化为$$AgI$$沉淀 c. 加入$$NH_4Fe(SO_4)_2$$溶液作指示剂 d. 用0.1000 mol·$$L^{-1}$$$$NH_4SCN$$溶液滴定过量的$$Ag^+$$，使其恰好完全转化为$$AgSCN$$沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定 e. 重复上述操作两次。三次测定数据如下表: |实验序号|1|2|3| |---|---|---|---| |消耗$$NH_4SCN$$标准溶液体积/mL|10.24|10.02|9.98| f. 数据处理回答下列问题: （1）将称得的$$AgNO_3$$配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有____________________；（2）$$AgNO_3$$标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是____________；（3）滴定应在pH < 0.5的条件下进行，其原因是________________；（4）b和c两步操作是否可以颠倒______，说明理由____________________；（5）所消耗的$$NH_4SCN$$标准溶液平均体积为______mL，测得$$c(I^-)$$ = ______mol·$$L^{-1}$$；（6）在滴定管中装入$$NH_4SCN$$标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________；（7）判断下列操作对$$c(I^-)$$测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制$$AgNO_3$$标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______； ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。

67 2019年北京卷高考真题化学理科试卷化学小组实验探究$$SO_2$$与$$AgNO_3$$溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备$$SO_2$$，将足量$$SO_2$$通入$$AgNO_3$$溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓$$H_2SO_4$$与$$Cu$$反应的化学方程式是____________________； ②试剂a是__________；（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为$$Ag_2SO_3$$、$$Ag_2SO_4$$或二者混合物。（资料：$$Ag_2SO_4$$微溶于水；$$Ag_2SO_3$$难溶于水）实验二：验证B的成分沉淀B$\xrightarrow{6mol\cdot L^{-1}氨水}$溶液C$\xrightarrow{过量Ba(NO_3)_2溶液}$沉淀D$\begin{cases}i.洗涤干净\\ii.过量稀盐酸\end{cases}\begin{cases}滤液E\\沉淀F\end{cases}$ ①写出$$Ag_2SO_3$$溶于氨水的离子方程式：________________________________； ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是$$BaSO_3$$，进而推断B中含有$$Ag_2SO_3$$。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有$$Ag_2SO_3$$。所用试剂及现象是____________________；（3）根据沉淀F的存在，推测$$SO_4^{2-}$$的产生有两个途径：途径1：实验一中，$$SO_2$$在$$AgNO_3$$溶液中被氧化生成$$Ag_2SO_4$$，随沉淀B进入D 途径2：实验二中，$$SO_3^{2-}$$被氧化为$$SO_4^{2-}$$进入D 实验三：探究$$SO_4^{2-}$$的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______；取上层清液继续滴加$$BaCl_2$$溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含$$Ag_2SO_4$$。做出判断的理由：________________________________； ②实验三的结论：____________________；（4）实验一中$$SO_2$$与$$AgNO_3$$溶液反应的离子方程式是____________________；（5）根据物质性质分析，$$SO_2$$与$$AgNO_3$$溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有$$Ag$$和$$SO_4^{2-}$$生成根据上述实验所得结论：____________________。

②实验三的结论：________； (4)实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是________； (5)根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄²⁻生成。根据上述实验所得结论：________。

(1)反应温度控制在85～90℃的原因是________； (2)加热后发现锥形瓶中没有添加沸石，处理方法是________； (3)反应过程中可能发生的副反应为________（至少写出2个）； (4)步骤4中饱和碳酸钠溶液________（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替，请说明原因：________，得到的主要产品结构简式为________； (5)该实验方法制得乙酰水杨酸的产率为________（保留3位有效数字）； (6)步骤6中，乙酰水杨酸粗产品提纯的实验操作为________。

(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________（用化学方程式表示）。装置B中盛放的试剂为________，装置G中发生反应的离子方程式为________； (2)E装置的作用是________；C、F中盛放的试剂相同，其作用为________； (3)该装置存在一处缺陷，所缺装置的作用是________； (4)检验G装置气密性的方法是________； (5)当装置A中排出氯气1.12 L（已折算成标准状况）时，若硫酰氯的产率为88.0%，则最终得到纯净的硫酰氯________g； (6)已知：硫酸的熔点为10.4℃，沸点为338℃。用氯磺酸(ClSO₃H)加热也能制得少量的硫酰氯：2ClSO₃H =△= SO₂Cl₂ + H₂SO₄，从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：________。

硫酰氯（$$SO_2Cl_2$$）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（$$SO_2Cl_2$$）的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：①$$SO_2(g)+Cl_2(g)\rightleftharpoons SO_2Cl_2(l)\ \ \Delta H = -97.3\ kJ/mol$$ ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为$$-54.1^{\circ}C$$，沸点为$$69.1^{\circ}C$$，在潮湿空气中“发烟” ③$$100^{\circ}C$$以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气回答下列问题： (1) 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_______________________（用化学方程式表示）。装置B中盛放的试剂为__________，装置G中发生反应的离子方程式为____________________； (2) E装置的作用是______；C、F中盛放的试剂相同，其作用为______； (3) 该装置存在一处缺陷，所缺装置的作用是____________________________________； (4) 检验G装置气密性的方法是________________________________________________； (5) 当装置A中排出氯气1.12 L（已折算成标准状况）时，若硫酰氯的产率为88.0%，则最终得到纯净的硫酰氯______g； (6) 已知：硫酸的熔点为$$10.4^{\circ}C$$，沸点为$$338^{\circ}C$$。用氯磺酸（$$ClSO_3H$$）加热也能制得少量的硫酰氯：$$2ClSO_3H\xlongequal{\Delta}SO_2Cl_2 + H_2SO_4$$，从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______。设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、$$BaCl_2$$溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：______________________________________________________。 (缺图)

某实验兴趣小组为研究氢氧化亚铁的制备及其产物组分的研究，进行了如下实验： Ⅰ. 制取氢氧化亚铁：甲、乙同学分别使用如图1、图2所示的装置制取氢氧化亚铁。 Ⅱ. 氢氧化亚铁样品组分的研究：查阅资料：和$$FeO$$相同，$$Fe(OH)_2$$是不稳定的物质，即使在室温下也会缓慢转化为$$Fe_3O_4$$、$$H_2$$、$$H_2O$$。因此不可能有保存完好的白色$$Fe(OH)_2$$样品。请根据Ⅰ回答(1)~(5)题，根据Ⅱ回答(6)题。 (1) 甲同学在制得$$Fe(OH)_2$$后，将沉淀物与溶液分离的玻璃仪器为________________； (2) 制取$$Fe(OH)_2$$的离子方程式为________________________________； (3) 乙同学用图2装置制备$$Fe(OH)_2$$，实验开始时应先______（填“打开”或“关闭”，下同）活塞a，______活塞b； (4) 图2相较于图1的优点是______________________； (5) 碱性条件下，$$Fe^{2 + }$$易被氧化，试解释原因：__________________________；[已知：$$K_{sp}[Fe(OH)_3]=4.0\times10^{-39}$$，$$K_{sp}[Fe(OH)_2]=8.0\times10^{-16}$$] (6) 上述反应的方程式：________________________________。 (缺图)

(1) 甲醇是重要的化工原料及燃料，工业上可以用$$CO_2$$和$$H_2$$来生产甲醇。已知：$$H_2(g)$$、$$CH_3OH(l)$$的燃烧热分别是$$\Delta H_1 = -285.8\ kJ\cdot mol^{-1}$$、$$\Delta H_2 = -726.4\ kJ\cdot mol^{-1}$$。则$$CO_2(g) + 3H_2(g)\rightleftharpoons CH_3OH(l) + H_2O(l)\ \ \Delta H_3 =$$________________； (2) 甲醇不充分燃烧，得到的$$CO$$污染环境，工业上可以利用$$I_2O_5$$消除$$CO$$的污染。已知：$$5CO(g) + I_2O_5(s)\rightleftharpoons 5CO_2(g) + I_2(s)$$ 不同温度下，向装有足量$$I_2O_5$$固体的2 L恒容密闭容器中通入1 mol CO，测得$$CO$$的转化率随时间变化的数据如表所示： | 时间（min） | 3 | 5 | 8 | 10 | 15 | | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | 温度（K）$$T_1$$ | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 0.8 | | 温度（K）$$T_2$$ | 0.3 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 回答下列问题： ①$$T_2$$时从反应开始至3 min，$$CO$$的平均反应速率$$v(CO) =$$____________； ②由表中数据可知，该反应的$$\Delta H$$______（填“大于”或“小于”）0，$$T_1$$时化学平衡常数$$K =$$______； ③根据表中数据，画出在不同温度下$$CO_2$$的体积分数随时间变化的曲线图； (3) 甲醇充分燃烧生成的$$CO_2$$，高温下时能与炭发生反应：$$C(s) + CO_2(g)\rightleftharpoons 2CO(g)$$，向压强为$$p$$、体积可变的恒压容器中充入一定量$$CO_2$$和炭，$$650^{\circ}C$$时反应达到平衡，$$CO$$的体积分数为40.0%，则$$CO_2$$的转化率为______。气体分压（$p_{分}$）= 气体总压（$p_{总}$）× 体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作$$K_{p}$$），此温度下，该反应的化学平衡常数$$K_{p} =$$______（用含$$p$$的代数式表示），若向平衡体系中再充入$$V(CO_2):V(CO) = 5:4$$的混合气体，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 (缺图)

$$T_2$$时从反应开始至3 min，CO的平均反应速率$$v(CO)=$$__________；

由表中数据可知，该反应的$$\Delta H$$______（填“大于”或“小于”）0，$$T_1$$时化学平衡常数$$K =$$______；

根据表中数据，画出在不同温度下$$CO_2$$的体积分数随时间变化的曲线图； (缺图)

甲醇充分燃烧生成的$$CO_2$$，高温下时能与炭发生反应：$$C(s) + CO_2(g)\rightleftharpoons 2CO(g)$$，向压强为$$p$$、体积可变的恒压容器中充入一定量$$CO_2$$和炭，$$650^{\circ}C$$时反应达到平衡，$$CO$$的体积分数为40.0%，则$$CO_2$$的转化率为______。气体分压（\(p_{分}\)）= 气体总压（\(p_{总}\)）× 体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作$$K_{p}$$），此温度下，该反应的化学平衡常数$$K_{p} =$$______（用含$$p$$的代数式表示），若向平衡体系中再充入$$V(CO_2):V(CO)=5:4$$的混合气体，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

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